10．下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是（　�。�
A．KNO3的溶解度高于NaCl
B．KNO3的溶解度低于NaCl
C．含有多種雜質(zhì)時(shí)，KNO3比NaCl更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進(jìn)行提純
D．含有多種雜質(zhì)時(shí)，NaCl比KNO3更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進(jìn)行提純

分析 溶解度與溫度有關(guān)，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，以此來(lái)解答．

解答 解：由KNO3和NaCl的溶解度曲線圖可知，
A．低溫時(shí)KNO3的溶解度低于NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．溫度較高時(shí)，KNO3的溶解度高于NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則含有多種雜質(zhì)時(shí)，KNO3比NaCl更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進(jìn)行提純，故C正確；
D．含有多種雜質(zhì)時(shí)，NaCl比KNO3更適合利用蒸發(fā)結(jié)晶法進(jìn)行提純，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握溶解度與溫度的關(guān)系、溶解度的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)晶法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)，它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c=4 g+10 hB．c-b=2 d+3 fC．2 d+3 f=3 g+8 hD．a+c=d+f

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2不能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．Ca（OH）2不能轉(zhuǎn)化為 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥
B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C．新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，不含K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示器的銀線路板．他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究．
【實(shí)驗(yàn)1】制備銀鏡：
（1）ⅰ．配制銀氨溶液，需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量銀氨溶液于多支試管中．
ⅱ．向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱．產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用．
【實(shí)驗(yàn)2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
編號(hào)ab
試劑0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
現(xiàn)象銀鏡消失較快；
溶液黃色略變淺；
產(chǎn)生少許白色沉淀		銀鏡消失較慢；
溶液黃色明顯變淺；
產(chǎn)生較多白色沉淀
（2）選用Fe2（SO4）3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證c（Fe3+）相等．
（3）從a、b中均檢出了Fe2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性．a(chǎn)中Fe3+氧化Ag的離子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）確認(rèn)b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗(yàn)Ag2SO4固體中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（5）推測(cè)在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀，證據(jù)是a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的：
ⅰ．測(cè)pH：測(cè)定實(shí)驗(yàn)a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是銀鏡消失，溶液顏色無(wú)明顯變化．
請(qǐng)將步驟ⅱ補(bǔ)充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)．
假設(shè)1：Fe（OH）2； 假設(shè)2：AgNO2； 假設(shè)3：…
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色．假設(shè)1不成立．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO3-能提高鐵鹽的蝕刻能力．推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照?qǐng)D1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)．對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC（填字母）．
A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖2部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳FGBDH．
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明有三價(jià)鐵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí)，NO2幾乎完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可用來(lái)鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　�。�
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案