Question

下列敘述正確的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．晶體中有陰離子則必然有陽離子，有陽離子一定有陰離子
C．A、B為同族上下相鄰元素，已知A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A的原子序數(shù)為x．則B的原子序數(shù)為x+m
D．乙醇的沸點比乙醛高，主要是因為乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵

Answer 1

【答案】分析：A、氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價；
B、根據(jù)金屬晶體中含有的微粒來回答；
C、根據(jù)元素周期表中元素的分布知識以及相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32來回答；
D、醇和醇和羧酸和酸酸分子間均存在氫鍵．
解答：解：A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬的族序，如氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，故A錯誤；
B、在晶體中，只要有陰離子就一定有陽離子，這是離子晶體，但是有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體有陽離子和自由電子構(gòu)成，該晶體無陰離子，故B錯誤；
C、相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32，若A、B是同族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，若A在B的上一周期，當(dāng)：B在與ⅠA或ⅡA族時，y=x+m，當(dāng)B在與ⅢA-0族時，y=x+n，故C錯誤；
D、乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比乙醛高，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．