某溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。

某學(xué)習(xí)興趣小組欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）；
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
Ⅲ．另取少量溶液，加入少量鹽酸，有氣體生成；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)判斷原溶液中是否含有CO32-，答___；判斷理由是___。
(2)原溶液中可能含有的離子是__，肯定不含有的離子是___（寫離子符號(hào)）。
(3)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為1.6 g，則原溶液中一定含有的離子是___（寫離子符號(hào)）。
(1)不含； 溶液中不含K+，其他陽(yáng)離子均不能與CO32-大量共存
(2) Mg2+或Cu2+ ； K+ 、Fe3+、Al3+ 、CO32- 、SiO32-
(3)Ba2++SO42- =BaSO4↓
(4)Cl-、NO3-、SO42-、+和Fe2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽(yáng)離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。

（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是                         。

（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽(yáng)離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題

（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是             。

（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：              

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：          ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。

陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問(wèn)題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；實(shí)驗(yàn)中中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；
（2）原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是________。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是________。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為_(kāi)_______。

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