（12分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
 
 
 
0
 
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
①
 
 
②
③
 
 
 
3
④
 
⑤
 
 
 
⑥
 
請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列標(biāo)號(hào)元素的元素符號(hào)：①           、⑤              。
（2）④和⑥兩種元素形成的化合物的電子式是               。
（3）元素②形成的最簡單有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)為               。
（4）元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是                                 。
(1) ①Li、⑤ Al（2）電子式      （3）正四面體（4）2Na + O2 ==Na2O2 

試題分析：（1）①處在周期表第二周期第一主族為鋰元素，⑤處在周期表第三周期第三主族為鋁元素。
（2）④為鈉元素⑥為氯元素形成的化合物為氯化鈉，電子式
（3）元素②為碳，形成的最簡單有機(jī)物為甲烷，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，
（4）元素④為鈉，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是2Na + O2 ==Na2O2
點(diǎn)評(píng)：掌握1~20號(hào)元素在周期表的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。電子式的書寫。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯(cuò)誤的是
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同
A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的
B．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，是無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸
C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是        
（2）B的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氧化物的熔點(diǎn)，理由是                        
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為          
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為         

（5）E單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是     （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________．
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎢是我國的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對原子質(zhì)量為：183.84，有關(guān)敘述中正確的是（    ）
A．183.84是1個(gè)鎢原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值
B．183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分?jǐn)?shù)得出的平均值
C．鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等
D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠(yuǎn)比其中的質(zhì)子數(shù)要多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（   ）
A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個(gè)電子層
C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子D．該元素原子M層上共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號(hào)）。
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為 對。

（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表　　　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　　　（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>                 （用元素符號(hào)作答）。
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)
D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)

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