Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C.圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數(shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，故A錯誤；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減小，pH應(yīng)增大，故B錯誤；
C．升高溫度后逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．圖象最低點為平衡點，升高溫度，NO2%增大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解，了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．