【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A. SSO2BaSO4
B. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C. MgCl26H2OMgCl2Mg
D. N2NO2HNO3
【答案】A
【解析】
A.硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,結(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn),A正確;B.二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生成硅酸,B錯(cuò)誤;C.氯化鎂晶體加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,C錯(cuò)誤;D.氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮?dú)怏w,D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____(填序號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2
e.稱量A
f.冷卻至室溫
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中有氣泡冒出,并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色,則C、D中的溶液分別為_____、_____(填序號(hào))。
a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:
(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表:
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。
③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____,中心離子的配位數(shù)為______。
(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。
①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______(填編號(hào)),其原因是____________。
②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫出H的化學(xué)式:________________。
(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:________________。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。
(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________。
(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,,則消耗D的質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 0.05molCH3COONa固體 | 減小 |
B | 0.05molNaHSO4固體 | c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)﹣c(SO42﹣) |
C | 0.05molNH4Cl固體 | 水電離程度增大 |
D | 50mLH2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)減小 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下某二元弱酸(H2R)電離常數(shù)為Ka1=5×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClO的Ka=3.0×10-8,回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH=3的HClO溶液濃度為C1,pH=4的HClO溶液濃度為C2,則C1____10C2(填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中的陰陽(yáng)離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________
(5)常溫下,向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(R2-)+c(HR-),V______10(填“>”、“<”或“=”)。
②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+) = c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),則溶液中溶質(zhì)為_____________,V______10(填“>”、“<”或“=”)。
③當(dāng)V=30時(shí),混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3,并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________
(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________
A.HCl酸性比H3PO4的強(qiáng) B.HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)
C.HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) D.PCl3中P顯正三價(jià),C1顯負(fù)一價(jià)
(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶,影響產(chǎn)品純度的作用
(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________
(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________
(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________
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