【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1;③PCl3遇O2會生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題:

(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為

(2)F中堿石灰的作用是 、 ;

(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是 ;

(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后.通過 (填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3;

(5)實驗結(jié)束時,可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000molL﹣1碘水,充分反應(yīng);

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000molL﹣1的Na2S2O3,溶液滴定

③重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml

已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng).根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O;

(2)吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng);

(3)排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃;

(4)蒸餾;

(5)Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O;

(6)79.75%.

【解析】實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3流程為:A裝置濃鹽酸和二氧化錳二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,制得氯氣,因PCl3遇水會強(qiáng)烈水解,所以氯氣需干燥,B裝置利用濃硫酸干燥氯氣,K3利用二氧化碳排盡裝置中的空氣,防止黃磷(白磷)自燃,PCl3沸點(diǎn)為75.5℃,利用E裝置防止PCl3揮發(fā)(冷凝),因尾氣中含有有毒氣體氯氣,且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置,所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng),

(1)A裝置中,加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O,

(2)因尾氣中含有有毒氣體氯氣,且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置,所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng),

(3)通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣,防止白磷與空氣中的氧氣發(fā)生自燃,

(4)由信息可知,POCl3與PCl3都是液體,沸點(diǎn)相差較大,故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離,

(5)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉:Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O,

(6)0.1000molL﹣1碘溶液10.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000molL﹣1×0.0100L=0.00100mol,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.00100mol﹣0.1000molL﹣1×0.00084L×=0.00058mol,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.00058mol,250mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.00058mol×=0.0058mol,所以1.00g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.0058mol,該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=79.75%,

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗的裝置。

(1)A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

(2)反應(yīng)后,B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為________________________________________

C試管中氫氧化鈉溶液的作用是____________________________________。

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【題目】將一定質(zhì)量的KOHCa(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液,再緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2氣體。生成沉淀的質(zhì)量隨通入CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化如圖所示,試計算:

1混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為________ g

2原溶液中,KOH的物質(zhì)的量為______ mol。

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【題目】斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷正確的是

A. ②、③互為同系物

B. 1mol①或者③與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可消耗1mol NaOH

C. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者生成的水比后者少

D. ③、④互為同分異構(gòu)體,1 mol ③或④最多能與5mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

(1)銦與鎵同是ⅢA族元素,寫出銦基態(tài)原子的電子排布式:_________。

(2)硒為第4周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____。(用元素符號表示)

(3)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有__(填序號);向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為:______。

(5)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,請寫出化合物A的化學(xué)式____;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族,A、B在元素周期表中處于相鄰的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大,D是地殼中含量最多的金屬元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請回答下列問題:

(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

(2)B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用具體微粒符號表示)。

(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),生成的化合物屬于______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)加熱條件下,B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是______,該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液,觀察到溶液顏色_________________

(5)D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:(注:①、③溶液中滴加C2H5OH)

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)榫G色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一,下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是( )

A. 大理石 B. 金剛石 C. 水晶 D. 陶瓷

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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(  )

A. 芥子醇分子中有兩種含氧官能團(tuán)

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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