Question

【題目】在2L恒容恒溫密閉容器中，起始時(shí)按下表的量投入（容器中固體體積可忽略不計(jì)）物質(zhì)，發(fā)生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK = （5003/T ）—6.977。

下列說法正確的是

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：容器II = 容器III

C. H2S的平衡濃度：容器I = 容器III

D. 若容器I達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=900

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK = （5003/T ）—6.977，當(dāng)溫度升高后，K減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在2L恒容恒溫密閉容器中，起始時(shí)按表中的量投入（容器中固體體積可忽略不計(jì)）物質(zhì)，發(fā)生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，雖然水蒸氣的投料不同，但是水蒸氣不影響化學(xué)平衡，所以表中的3次不同的投料所達(dá)到平衡狀態(tài)是等效的。A. 因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK = （5003/T ）—6.977，當(dāng)溫度升高后，K減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B. 容器II 和 容器III達(dá)到等效平衡，但容器III的起始投料有生成物，所以兩容器中CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率不相同，B不正確；C. 容器I 和 容器III中投料除水蒸氣不同外，其他投料是相當(dāng)?shù)�，容�?/span>I 和 容器III達(dá)到等效平衡，容器I 和容器III 中H2S的平衡濃度相同，C正確；D. 若容器I達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則CO2的變化量為0.10mol，CO2的平衡量是0.01mol，CO2的平衡濃度為0.005mol/L，H2S的平衡量為0.09mol，H2S的平衡濃度為0.045mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D不正確。本題選C。