【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol,即生成28gN21mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol,故A正確;

B、溶液體積未知,不能計(jì)算0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目,故B錯(cuò)誤;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài),NA個(gè)HF分子所占的體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知,消耗0.2mol鐵時(shí),生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3 mol,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1已知某烷烴的鍵線式為

用系統(tǒng)命名法命名該烷烴:___________________。

若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。(不包括立體異構(gòu),下同)

該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有__________種。

2某有機(jī)物XCH、O三種元素組成,經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g2.64g。則有機(jī)物X的分子式為___________。已知有機(jī)物X含有一個(gè)一COOH,在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰,強(qiáng)度為311l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過(guò)的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍(lán)色的原因是鐵失電子被氧化,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕,生成了OH,使溶液中c(OH)>c(H

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕,消耗了H,打破了水的電離平衡,使c(OH)>c(H

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解得到鐵銹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgH=﹣115.6kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變?cè)龃?/span>

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D. 斷裂H2O(g)1molH-O鍵比斷裂HCl(g)1molH-Cl鍵所需能量高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料.聚合物是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如下:

已知:①A中官能團(tuán)不在同一個(gè)碳原子上。

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團(tuán)名稱是__________。

(2)E的名稱是__________,G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式是______________________

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3:3:2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:

1)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的漂白性。

通入Cl2 后,觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。

集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ,若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。

2)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的氧化性。

實(shí)驗(yàn)開始后,觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

停止通入氯氣,取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中,向其中滴加足量稀鹽酸,再向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,在一定量0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pHNaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A. a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3水解,離子方程式為:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c~d段,溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2。

(1)向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng):AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 。

(2)取物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液,逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)。當(dāng) AgNO2開始沉淀時(shí),計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)。

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