【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是

A. 由圖可知，活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵屑為負極

C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

【答案】D

【解析】A、由圖可知，加入純活性炭時Cu2+的濃度減小，在沒形成原電池的情況下，Cu2+的濃度也減小，說明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，選項A正確；B、鐵屑與活性炭形成原電池，鐵比碳活潑，所以鐵是負極，碳是正極，選項B正確；C、利用鐵碳混合物回收硫酸銅廢水中銅的反應原理是鐵與Cu2+發(fā)生的氧化還原反應，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，選項C正確；D、由圖可知，加入純鐵屑時去除Cu2+的速率沒有鐵碳質(zhì)量比為2:1時的速率快，所以增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x)，不一定會提高廢水中Cu2+的去除率，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是（ ）

A. 濃硫酸 B. 酸雨 C. 氯化銨 D. 硫酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式___________________．該反應需要在加壓下進行，原因是_____________．

（3）已知：

則反應的________．

（4）時，將、和溶液混合，發(fā)生反應： ．溶液中與反應時間的關系如圖所示．①下列可判斷反應達到平衡的是________（填標號）．

a. 溶液的不再變化

b.

c. 不再變化

d.

②時， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

③時________時（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡時溶液的，則該反應的平衡常數(shù)為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(　　)

①離子化合物中可能含共價鍵 ②共價化合物中可能含離子鍵

③離子化合物中只含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵

A.①②B.②③

C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)院在對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產(chǎn)生紅色沉淀，說明該尿液中含有

A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（ ）

A.NO2B.NOC.O2D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 對電極是負極 B. 工作電極上發(fā)生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 對電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時H+由工作電極移向?qū)﹄姌O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：

（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去。其主要反應如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反應中HClO的來源用化學用語解釋是__________________________________

②實驗測得.廢水中pH與氨氮去除率的關系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是________(填字母代號)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.恒容時再充入1mol H2 (g)

②500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學平衡常數(shù)K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應式為____________________________________

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是

A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

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