【題目】月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.He比H多一個(gè)中子B.氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3

C.He的相對(duì)原子質(zhì)量為 D.He的摩爾質(zhì)量為bNA

【答案】C

【解析】

A. 32He的中子數(shù)為3-2=1，42He的中子數(shù)為4-2=2，32He比42He少1個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；

B. 3是32He原子的質(zhì)量數(shù)，而元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，故B錯(cuò)誤；

C. 一個(gè)32He原子的質(zhì)量為bg，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，所以32He原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，故C正確；

D、He的摩爾質(zhì)量為bNA g/mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為 2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放電時(shí)，X 極作_________極。充電時(shí)，Y 極反應(yīng)式為___________。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ________________

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________

③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號(hào)）

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

（4）寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________；

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反應(yīng)一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳鏈增長(zhǎng)的反應(yīng)是有機(jī)合成一個(gè)重要方法，其中一個(gè)重要的反應(yīng)如圖：

（1）有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)名稱是__；有機(jī)物B的分子式是__；

（2）按要求寫出有機(jī)物A的所有同分異構(gòu)體：有苯環(huán)，和A有相同的官能團(tuán)__；

（3）有機(jī)物C和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫反應(yīng)條件）__；

（4）有機(jī)物B其中一種制備方法如圖：

①反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__；

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

⑵其中Zn接B燒杯中的___________，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛____________溶液。

⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒：____________________________________，

純銅棒：____________________________________。

⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質(zhì)量增加了________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（KAl（SO4）2·12H2O）。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

（4）SO2分子的空間構(gòu)型為_______

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

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