7．下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　　）
A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2

分析 A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣；
B．鈉與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉；
C．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉；
D．碳與足量氧氣生成二氧化碳，與少量氧氣生成一氧化碳；

解答 解：A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故A正確；
B．鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與溫度有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳量有關(guān)，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)，氧氣足量生成二氧化碳，氧氣少量生成一氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物之間反應(yīng)產(chǎn)物判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大，注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n（SO2）=0.012mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列描述或表達(dá)式正確的是（　　）
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
D．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=-196.46KJ•mol-1  
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g） H=-196.46KJ•mol-1 
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l） H=-258.84KJ•mol-1 
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某氯化鎂溶液的密度為1.2g•cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）
A．0.5molB．1.0molC．2.0molD．4.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是利用細(xì)菌處理污水并發(fā)電的裝置示意圖，已知A室電極上吸附有大量的細(xì)菌，B室在工作過(guò)程中需不斷補(bǔ)充新鮮空氣，污水中的有機(jī)物以C6H10O5表示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．A極上發(fā)生類似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的電極反應(yīng)
B．B極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，工作過(guò)程中電極周圍溶液的pH增大
C．工作過(guò)程中外電路的電子由A極流向B極，溶液中則由B極流向A極
D．污水中所存在的陽(yáng)離子經(jīng)離子交換膜由A室流向B室．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電鍍銅時(shí)，下列各組中陽(yáng)極材料、電鍍液以及陽(yáng)極連接電源的電極都正確的是（　�。�
A．Cu、CuSO4、正極B．Cu、CuCl2、負(fù)極C．CuCl2、Cu、正極D．Cu、CuSO4、負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.01 mol/LC．0.1 mol/LD．0.02 mol/L

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