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【題目】在一定條件下,鈉與O2反應可生成1.5 g固體,若將相同質量的鈉與80 mL 0.50 mol·L1的鹽酸反應,鈉恰好完全轉化為NaCl,則1.5 g固體的成分可能是(

A.Na2OB.Na2O2C.Na2ONa2O2D.無法確定

【答案】C

【解析】

由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液,則n(Na+)=n(C1-)=n(HC1)=0.50mol/L0.08 L=0.04 mol,若Na的氧化物為Na2O,應為0.02 mol62 g/mol= 1.24g;若為Na2O2, 應為0.02 mol78 g/mo1=1.56 g,F(xiàn)為1.5 g,介于1.24 g1.56 g之間,應為二者的混合物。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中存在大量的元素,如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________,砷屬于________區(qū)元素。

(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:

電離能

A

932

1821

15390

21771

A原子的價電子排布式為___________________________。

(3)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學式有多種形式,如,,等。其中所含元素銅的第二電離能________(大于”“小于等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原的鹽酸溶液,經后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中,電負性最大的元素是________,與Ti形成配位鍵的配體是________,該配合物中含有鍵的數(shù)目為________

(5)能形成多種配離子,如,等。的空間構型為:________;與互為等電子體的分子有:___________________(填分子式)

(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱長為acm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是:

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2

MnO2+4HCl() MnCl2+2H2O+Cl2

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質。

(2)反應開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱____ (" B”“D")試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是________________________

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是:________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關反應速率的說法正確的是(

A.相同條件下,形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應速率,但不能提高反應物的轉化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中,發(fā)生合成NH3的反應,充入He,反應速率增大

D.10mL0.5mol·L1FeCl3溶液加入10mL0.5mol·L1KSCN 溶液,充分反應后加入KCl固體,溶液顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B.常溫下反應 C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行,該反應的ΔH0

C.自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯,非自發(fā)反應的熵一定減小

D.反應(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) ΔH=+74.9kJ·mol1在高溫不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的化合物在工農業(yè)生產中具有重要地位。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時放出CO

(1)寫出方法a的化學方程式:__。

(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol1

CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJ·mol1

寫出方法c反應的熱化學方程式:__。

(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:

序號

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對比上述實驗數(shù)據,可獲得的結論:

①催化劑的催化效率:實驗i___實驗ii(“>”“<”“=”,下同)。

T1__T2

Ⅱ.2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol,

反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。

(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__;該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)__(大于”“小于等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳(Ni)及其化合物在工業(yè)生產中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖:

請按要求回答下列問題:

1)寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__(填元素符號)。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___,該分子的立體構型(即空間結構)為__。

2Ni2核外電子排布式為__。

3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會改變晶體Ni的(寫一種物理性質)_。某種用于鑄造飛機發(fā)動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示,該合金的化學式為_。

4)已知:常溫下溶度積常數(shù):Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業(yè)生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+)0.107mol·L-1,則濾液中殘留的c(Cu2+)_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

1)請寫出一種海水淡化的方法:__

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應中,氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr,則消耗___molSO2

4)根據上述反應判斷SO2、Cl2Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標準狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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