回答下列問題：

(1)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”、“＜”、“無法確定”)．

(2)在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)＝CO(g)＋H2O(g)；ΔH1＝＋34.0 kJ/mol

甲酸(g)＝CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝－7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為________，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為________．

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)．

當(dāng)把0.4 mol液態(tài)肼和0.8 mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7 kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)＜(1分)

　　(2)CH2O2(1分)；CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.0 kJ·mol－1(2分)

　　(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.75 kJ·mol－1(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①
計(jì)算
計(jì)算
，②
稱量
稱量
，③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
，④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
，（偏高、偏低、無影響）原因是
配制溶液的體積大于500mL
配制溶液的體積大于500mL
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
，D
硫
硫

（2）請寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式：
H2O2
H2O2

（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖
，寫出比C少一個(gè)質(zhì)子的原子的電子式

（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
、

（7）寫出NH4Cl的電子式：
，CO2的電子式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某小組為證明同溫同壓下，同濃度，同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)生成H2量相同而反應(yīng)速率不同，裝置如圖．主要步驟如下：

（1）配制濃度為0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分別加入兩錐形瓶中；
（3）分別取去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端；
（4）檢查裝置氣密性，乙中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲下移，使足量鎂帶浸如酸中（銅絲不與酸接觸）至完全反應(yīng)，同時(shí)記錄
反應(yīng)所需時(shí)間
反應(yīng)所需時(shí)間
；
（6）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，讀取量筒內(nèi)水體積ymL．
將以上步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題
（1）（4）中如何檢查氣密性
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣．
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣．
；
（2）用ρ=1.84  98.3%的濃硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）讀取量筒內(nèi)水體積時(shí)，必須注意的問題是
讀數(shù)時(shí)保持乙丙中液面相平；待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
讀數(shù)時(shí)保持乙丙中液面相平；待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
；
（4）簡述速率不等的原因
H+濃度不同
H+濃度不同
，銅絲不能與酸接觸的原因
與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)測定
與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)測定
；
（5）此實(shí)驗(yàn)說明草酸為弱酸，請?jiān)僭O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明：
測定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸
測定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?金華模擬）馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖．爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點(diǎn)，便于液態(tài)排渣．已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3，硅鐵是指含有55%硅左右的合金，作還原劑，最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金，簡易流程圖如下：
試回答下列問題
（1）反應(yīng)①白云石煅燒得CaO?MgO的化學(xué)方程式為：
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑

（2）反應(yīng)②還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為：
2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

（3）滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)
水泥
水泥
的原料．
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵
7.0
7.0
噸（假設(shè)硅全部反應(yīng)）

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