T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。

 

則下列結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

A．該反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動

C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應將按圖丙進行

D．若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎瑒t反應可以按圖丙進行

 

　AD

【解析】　根據(jù)圖像可求得X，Y，Z在相同時間內(nèi)的物質(zhì)的量變化分別為0.6 mol,0.2 mol,0.4 mol，A項正確；圖乙中，由拐點之前判斷T2溫度下的速率較快，則說明T2＞T1，拐點后可知，升高溫度，Y的含量減小，即平衡向正反應方向移動，B項錯誤；若減小容器體積，則相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，即Z的物質(zhì)的量比圖甲中的多，C項錯誤；加入催化劑，化學反應速率加快。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】 ①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

 

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________。

(2)E裝置的作用是_______________________________________。

如果拆去B裝置，可能的后果是_______________________________________

_________________________。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________

實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________________________；

實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。

(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：

________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是(　　)。

A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．NaClO可用作消毒劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(雙選)(　　)。

A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是 (　　)。

A．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性

B．通過比較溶度積常數(shù)(Ksp)與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積(Qc)的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解

C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件一定能使反應速率加快的是(　　)。

①增加反應物的物質(zhì)的量　②升高溫度　③增大反應體系的壓強　④不斷分離出生成物　⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選) (　　)。

 

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素

C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　)。

①是溶液　②是膠體　③能產(chǎn)生丁達爾效應　④能透過濾紙　⑤不能透過濾紙　⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥

 

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