Question

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的（　�。�

• A． pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 常溫下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． 濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl ②NH₃•H₂O ③NH₄HSO₄  ④NH₄HCO₃四種溶液，c（NH₄⁺）由大到小的順序為：③＞①＞④＞②

Answer 1

分析 A．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判斷；
B．銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性，則n（NaOH）＞n（NH₄HSO₄）；
C．溶液中氫氧根離子源于水的電離、碳酸氫根水解，而溶液中氫離子源于水的電離、碳酸氫根的電離，而于c_水（OH^-）=c_水（H⁺）；
D．氨水是弱電解質，銨根離子濃度最小，NH₄Cl溶液中銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH₄HCO₃溶液溶液中碳酸氫根水解，促進銨根離子水解．

解答 解：A．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．銨根離子水解呈酸性，混合后溶液呈中性，則n（NaOH）＞n（NH₄HSO₄），部分銨根離子與氫氧根離子結合為一水合氨，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．溶液中氫氧根離子源于水的電離、碳酸氫根水解，c（OH^-）=c_水（OH^-）+c（H₂CO₃），而溶液中氫離子源于水的電離、碳酸氫根的電離，則溶液中c_水（H⁺）=c_溶液（H⁺）-c（CO₃^2-），由于c_水（OH^-）=c_水（H⁺），則：c（OH^-）=c_溶液（H⁺）-c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確，
D．氨水是弱電解質，銨根離子濃度最小，NH₄Cl溶液中銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH₄HCO₃溶液溶液中碳酸氫根水解，促進銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序為：③＞①＞④＞②，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，難度中等，離子濃度比較一般考慮：強弱電解質的電離、水的電離、鹽類水解、物料守恒、電荷守恒、質子恒等式等，較好的考查學生分析推理能力．