Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2型離子化合物。

(1)Y2O2含有的化學(xué)鍵有非極性共價(jià)鍵與_____,該化合物屬于______（填“離子化合物” 、“共價(jià)化合物”）。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________。

(3)Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是_____(填化學(xué)式)。

(4)X與氫組成的化合物中, 既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式__________。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成兩種化合物，其中一種具有漂白性,另一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

Answer 1

【答案】 離子鍵 離子化合物 HClO4 NCl3+3H2O3HClO+NH3

【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，
(1)過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，屬離子化合物；

(2)Na2O是離子化合物，其電子式形成過程為；

(3)氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)，則兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是HClO4；

(4)N與H形成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為；

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O═3HClO+NH3。