【題目】探究濃度對2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是

A.Ⅱ中加入的 SCN-結(jié)合Fe3+使平衡向左移動

B.Ⅲ中含有 I2

C.比較水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ

D.比較水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

【答案】D

【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘ζ胶獾挠绊�，Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2并達(dá)到化學(xué)平衡，Ⅱ中加入飽和KSCN溶液，KSCN結(jié)合Fe3+使Fe3+濃度減小，平衡往左向移動，從而I2的量減小，故Ⅲ中萃取出來的I2較少，顏色較淺。

A. Ⅱ中加入的SCN-結(jié)合Fe3+，Fe3+濃度減小，平衡向左移動，A正確；

B. Ⅲ中CCl4萃取出來的液體顯極淺的紫色，說明含有少量的I2，B正確；

C. II中加入飽和KSCN溶液，KSCN結(jié)合Fe3+使Fe3+濃度減小，平衡往左向移動，c(I-)相較于Ⅰ增大，Ⅳ中加入CCl4萃取I2，則水溶液中I2的量減少，平衡向右移動，c(I-)相較于Ⅰ減小，故水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ，C正確；

D. Ⅳ中加入CCl4萃取I2，則水溶液中I2的量減少，平衡向右移動，c(Fe3+)相較于Ⅰ減小，故水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ<I，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重，回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：________，________。

（2）與丁烯互為________（填“同分異構(gòu)體”或“同系物”）。

（3）寫出與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（4）下列有關(guān)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是________（填序號）。

A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴的四氯化碳溶液褪色

B 分子中所有原子都在同一平面上

C 分子中有7個(gè)單鍵

D 與在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物

Ⅱ.（5）已知甲苯（）能使酸性溶液褪色。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是________（填序號）。

A 該有機(jī)物使溴水褪色和在催化劑作用下與液溴反應(yīng)原理一樣

B 能用酸性溶液判斷分子中存在碳碳雙鍵

C 該有機(jī)物在一定條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成的苯環(huán)上的一硝基取代物可能有3種

D 該有機(jī)物在一定條件下最多與發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中___（填化學(xué)式，下同）與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象，可證明S、Cl元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___，反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩套實(shí)驗(yàn)裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)都涉及金屬的腐蝕，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是( )

ⅠⅡ

A.裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中只生成NO2氣體

B.裝置Ⅱ在開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕

C.裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣

D.裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要進(jìn)行的操作是_________________________。

(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是________________________________。

(4)甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)乙中球形管的作用是________________________________________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出

(7)欲將乙中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)與 N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，常溫下，1mol 液態(tài) C2H8N2與 2mol 液態(tài) N2O4 完全反應(yīng)，生成 CO2、N2、H2O 三種無污染氣體的同時(shí)釋放出高達(dá) 2250kJ 的熱量。

(1)偏二甲肼與 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

(2)反應(yīng)中的氧化劑是_____

(3)火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>N2O42NO2 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為_____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)

(4)現(xiàn)將 1mol N2O4 充入一個(gè)恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明 N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

(5)在研究之初，科學(xué)家曾考慮將氧化性更強(qiáng)的F2或反應(yīng)速率極快、釋放能量更高的N5 用作推進(jìn)劑，但綜合分析后均未采用，請分析火箭推進(jìn)劑應(yīng)具備的特點(diǎn)是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。

I．制備氯氣

工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。

(1)此過程中能量轉(zhuǎn)化形式為_____轉(zhuǎn)化為_____(填“化學(xué)能”或“電能”)

(2)電極乙為_____(填“陰極”或“陽極”)，A 口生成的氣體是_____

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

(4)下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是_____

a．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集

b．可使碘化鉀溶液變藍(lán)

c．轉(zhuǎn)化為 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

II．金屬防護(hù)

某小組同學(xué)為探究電極對金屬腐蝕與防護(hù)的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應(yīng))的混合液置于兩個(gè)培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。

(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)

(6)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋 i 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_____

(7)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，請對鐵制零件的使用提出建議_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不正確的是(　　)

A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na＋＋HCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用熱的純堿溶液清洗油污：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

D.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是

A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+

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