【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

（1） 貝諾酯分子式為

（2） 對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì)，原因是 。

（3） 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

（4）寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）實(shí)驗(yàn)室可通過兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備，請(qǐng)寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。

【答案】（1）C17H15NO5

（2）對(duì)乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化（3）可行

（4）

（5）NaOH 、HCl或H2SO4

【解析】

試題（1） 由貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知貝諾酯的分子式為C17H15NO5。

（2） 對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基，酚羥基易被空氣中的氧氣氧化，故對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì)，原因是對(duì)乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化。

（3） 對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基，與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，故可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚。

（4）乙酰水楊酸的水解產(chǎn)物中含有2mol羧基和1mol酚羥基，能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

（5）乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，然后根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理利用鹽酸或硫酸酸化制備，則兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式為NaOH 、HCl或H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子，其化學(xué)式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價(jià)，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填字母)形成。

A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ

C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2

D. 一個(gè)MMF分子中含有2個(gè)手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：

(1)請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。

① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點(diǎn)_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長(zhǎng)___________（只寫計(jì)算式，不求結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O－H鍵和－C≡C－H，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是 。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是 。

a．H2 b．Na c．酸性KMnO4溶液 d．Br2

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面，請(qǐng)寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)) 、 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。______________

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為___mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)： CH4(g) C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)： CO2(g)+C(s) 2CO (g)

ΔH/(kJ·mol1)

+75

+172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①上表判斷，催化劑X_______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是：____________。

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。

A．K積、K消均增加

B．υ積減小，υ消增加

C．K積減小，K消增加

D．υ消增加的倍數(shù)比υ積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________

NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各飽和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )

A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案