Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡(jiǎn)單陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問(wèn)題：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程______________________。

(4)由A、B、C三種元素形成的常見(jiàn)的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 S2-＞N3-＞O2-＞Na+ NH4NO3 c(NO3-) ＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH-) 4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，B元素最高正價(jià)為+5，故B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D2C，D元素化合價(jià)為+1，處于IA族，故D為Na；C、E同主族，則E為S元素，據(jù)此解答。

(1)B為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表中第二周期ⅤA族；

(2)元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，N3-，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑N3-＞O2-＞Na+；

(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為；

(4)由A、B、C三種元素形成的鹽為NH4NO3，NH4NO3的水溶液中NH4+水解使溶液顯酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(NO3-) ＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-)；

(5)化合物D2EC3為Na2SO3，在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，應(yīng)為Na2S，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，另一種產(chǎn)物應(yīng)為Na2SO4，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。