Question

（1）0.8molCO₂和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為

 

，含有氧元素的質(zhì)量之比為

 

，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）等質(zhì)量的SO₂與SO₃的物質(zhì)的量之比

 

，其中含有的氧原子數(shù)之比

 

原子數(shù)之比

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）CO₂與CO二者都含有相同的碳原子數(shù)目，CO分子含有1個氧原子，CO₂分子含有2個氧原子，1molCO中含有電子的物質(zhì)的量14mol，1molCO₂中含有電子的物質(zhì)的量22mol，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計算出原子數(shù)之比．

解答： 解：（1）CO₂與CO二者都含有相同的碳原子數(shù)目，n（CO₂）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，則含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，CO分子含有1個氧原子，CO₂分子含有2個氧原子，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM含有氧元素的質(zhì)量之比為2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO₂中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+8）=11.2mol，
則0.8molCO₂和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為17.6mol：11.2mol=11：7；
故答案為：1：1；2：1；11：7；
（2）由n=

m

M

可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO₂）：n（SO₃）=M（SO₃）：M（SO₂）=80g/mol：64g/mol=5：4；
等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子數(shù)之比N（SO₂）×2：N（SO₃）×3=5×2：4×3=5：6；
等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子數(shù)為N（SO₂）×3：N（SO₃）×4=5×3：4×4=15：16；
故答案為：；5：4；5：6；15：16．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．