Question

【題目】已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ B. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D. －(3Q1－Q2＋Q3) kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題主要考查蓋斯定律的應用。室溫下的酒精為液態(tài)，完全燃燒后恢復至室溫，生成物為氣態(tài)的CO2和液態(tài)H2O，根據(jù)蓋斯定律推測出乙醇燃燒熱的熱化學方程式，再根據(jù)參加化學反應物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱一一對應關(guān)系求出放出的熱量。

根據(jù)蓋斯定律可知，第一個熱化學方程式擴大3倍后，與第三個熱化學方程式相加，再減去第二個熱化學方程式，就可以得到乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝3Q1－Q2＋Q3 kJ·mol－1。因此，46 g酒精液體（即為1mol乙醇）完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為－(3Q1－Q2＋Q3) kJ。