Question

某學生為測定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15.00mL．該學生用標準0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應選用

 

  的NaOH溶液，原因是

 

．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管

 

（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實驗操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯

 

B 　滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

 

C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

 

D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

 

（4）待測鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)題目標準液的濃度，選擇溶液的濃度與標準液的濃度接近，以減少實驗誤差；
（2）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應用堿式滴定管盛放；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

和稀釋規(guī)律分析來計算．

解答： 解：（1）標準液的濃度為0.14mol?L^-1，選擇溶液的濃度與標準液的濃度接近，如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應選用0.1mol/L的NaOH溶液，以減少實驗誤差；
故答案為：0.1mol?L^-1；選擇溶液的濃度與標準液的濃度接近，以減少實驗誤差；
（2）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應用堿式滴定管盛放，即選擇乙注入NaOH溶液，故答案為：乙；
（3）A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致濃度偏小，最終導致V（標準）偏小，所以測定結(jié)果偏��；
B、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，導致V（標準）偏大，所以測定結(jié)果偏大；
C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，導致V（標準）偏大，所以測定結(jié)果偏大；
D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視，導致V（標準）偏小，所以測定結(jié)果偏小；
故答案為：偏��；偏大；偏大；偏��；
（4）用標準0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定稀鹽酸，消耗NaOH溶液15.00mL，c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分

0.14mol?L-1×15.00mL

25.00mL

=0.084mol?L^-1，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設稀釋前濃度為C，則C×1.00mL=0.084mol?L^-1×100mL，則C=8.40mol/L，故答案為：8.40．

點評：本題主要考查了中和滴定的原理、誤差分析及化學計算，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．