Question

把6.5g 鋅粉放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．試計算：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量______；
（2）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量______；
（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______．

Answer 1

（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
故答案為：0.1mol；
（2）令參加反應(yīng)的HCl為xmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1    2
0.1mol x
故x=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）令生成的氫氣物質(zhì)的量為ymol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          y
故y=0.1mol，
所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L．