【題目】將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去氫氧化鈉溶液200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g。

已知：Mg(OH)2在灼燒過程中發(fā)生如下反應(yīng)Mg(OH)2MgO+H2O

請計算：

(1)用去的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=_______mol。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=________。

【答案】0.40 1：10

【解析】

(1)根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量；

(2)MgO、Mg的質(zhì)量和為2.80g，經(jīng)一系列反應(yīng)，最后完全轉(zhuǎn)化為MgO后質(zhì)量為4.40g，可根據(jù)質(zhì)量差得到Mg的質(zhì)量和物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計算反應(yīng)物MgO物質(zhì)的量及二者的比值。

(1)反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=cV=2.00mol/L×0.2L=0.40mol；

(2)2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶解在硫酸中得到MgSO4，向該溶液中加入NaOH溶液后MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2MgO+H2O，冷卻后稱量得固體MgO質(zhì)量為4.40g，二者的質(zhì)量差為Mg轉(zhuǎn)化為MgO時消耗的O的質(zhì)量m(O)=4.40g-2.80g=1.60g，n(Mg)=n(O)=1.60g÷16g/mol=0.10mol，則在2.80g含有氧化鎂的鎂條中含有MgO的物質(zhì)的量為n(MgO)=(2.80g-0.1mol×24g/mol)÷40g/mol=0.01mol，則鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=0.01mol：0.10mol=1：10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_____。

（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

（3）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。對此反應(yīng)進行如下研究：T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進行反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：

反應(yīng)時間/min

n(CH4)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①反應(yīng)從開始到t1分鐘時的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應(yīng)一段時間后，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.60 mol，則此時v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③若上述反應(yīng)改變某一條件，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化見圖中曲線B（A為原反應(yīng)的曲線），則改變的條件可能是_________。

（4）以反應(yīng)室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。

①該電池的正極反應(yīng)式為_____。

②若電路中流過4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學(xué)式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：

B. 新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化學(xué)中普遍存在，中學(xué)階段常見的同分異構(gòu)體有三類。① 官能團異構(gòu)(類別異構(gòu))：是指由于官能團的不同而引起的同分異構(gòu)現(xiàn)象。② 官能團位置異構(gòu)：是指由于官能團取代的位置不同而引起的同分異構(gòu)現(xiàn)象。③碳鏈異構(gòu)：是指由于碳原子的排列順序不同而引起的同分異構(gòu)現(xiàn)象。已知分子式為C5H12O的有機物有很多同分異構(gòu)體，下面給出其中的四種：

A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3

根據(jù)上述信息完成下列各題：

(1) 根據(jù)所含官能團判斷，A屬于________類有機化合物，B物質(zhì)的官能團名稱為____________。B、C、D中，與A互為官能團異構(gòu)的是________(填代號，下同)，互為碳鏈異構(gòu)的是________，互為官能團位置異構(gòu)的是________

(2) 寫出與A互為官能團位置異構(gòu)(但與B、C或D不重復(fù))的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

(3) 與A互為碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體共有5種，除B、C或D中的一種外，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________、_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

(3)圖中C點表示當(dāng)加入_______ mol NaOH時,Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。

(4)圖中線段OA∶AB=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

C.在常溫常壓下，71gCl2所含分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2中含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法錯誤的是

A.實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用

B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快

C.依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高

D.C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

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