用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．如圖圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A．天平稱量固體時，應(yīng)遵循“左物右碼”；
B．依據(jù)玻璃棒在攪拌過程中的正確操作判斷；
C．容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時應(yīng)用玻璃棒引流；
D．依據(jù)膠頭滴管正確使用方法判斷．
解答： 解：A．物體和砝碼的位置放錯了，故A錯誤；
B．用玻璃棒攪拌時盡量不要碰到容器內(nèi)壁（燒杯內(nèi)壁），沿著一個方向進(jìn)行攪拌，故B正確；
C．沒有用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．膠頭滴管要保持垂直懸于容器口上方，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握中學(xué)實驗中常見的基本操作方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2           CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2+H2O       BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3
D、H++OH-=H2O                2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式
 
；
 
．
（2）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體．深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3
 
H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX4，Z元素原子最外層電子數(shù)7，且Z元素的氫化物的水溶液是一種常見的強酸．請回答：
（1）Y元素在周期表中
 
周期
 
族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為
 
，化合物YX4分子的電子式是
 
化合物Y6X6分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）Z元素的單質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，且子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物．請回答下列問題．
（1）C的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，其溶于水的過程中發(fā)生的反應(yīng)為（用化學(xué)用語表示）：
 
．
（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是
 
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）如果用脫脂棉包住E2D2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒，據(jù)此實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是：①生成氧氣，②是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）D的分子式為
 
，I中官能團(tuán)名稱為
 
，反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；X
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
④
 
．
（4）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上有兩個取代基；  ②能使FeCl3溶液顯色； ③與E含有相同官能團(tuán)
寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
 

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．  
①該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是
 
、
 
（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

腦白金的主要作用是改善睡眠和潤腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物的敘述正確的是（　　）
①它屬于芳香烴
②分子式為C15N2H16O2
③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④不可以發(fā)生水解反應(yīng)．
A、②③B、③C、③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是  （　�。�
A、氟氣通入水中：2F2+2H2O═4F-+4H++O2
B、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫氫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑?
D、FeBr2溶液與等摩Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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同步練習(xí)冊答案