下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（  ）。
A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)
B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子
C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物
D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等
A
非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，但也存在由單方提供兩個(gè)電子形成共用電子對(duì)的情況，如配位鍵，故A項(xiàng)不正確；一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子再配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，B項(xiàng)正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差值，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（     ）
A．稀硫酸與0．1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1
D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285．8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（  ）
A．CO2、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物
B．MgCl2、離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物
C．H2O、離子鍵、共價(jià)化合物
D．NaOH、離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是       (　　)
A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn＋2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38∶77，據(jù)上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（寫元素符號(hào)）。
（2）X2Y2是________晶體，構(gòu)成晶體的微粒是________，該晶體中含有________（填其微粒間作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是__________、________，其中Z原子分別以________、________雜化軌道成鍵，按照成鍵方式來分類，Z的硫化物中的共價(jià)鍵類型和數(shù)目是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)范德華力的強(qiáng)弱對(duì)比，正確的是   （  ）。
A．CH4>CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是（  ）。
A．Z在一定條件下可以電離
B．Z的化學(xué)式可以表示為XY2
C．X形成＋2價(jià)陽離子
D．Z的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是（  ）。
A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引
④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵
上述各種說法正確的是（  ）
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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