18．給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B．甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成
C．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有
D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有

分析 SO2和BaCl2不反應(yīng)，SO2具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可與NaOH反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：SO2和BaCl2不反應(yīng)，加入硝酸，可將SO2氧化為H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握生成沉淀的條件，溶液中應(yīng)有大量的SO42-或SO32-．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．
 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)制備1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．
（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1；無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請(qǐng)寫(xiě)出無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．往氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A．+3價(jià)B．+6價(jià)C．+4價(jià)D．+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．鈦的原子序數(shù)為22
B．鈦位于元素周期表第四周期
C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D．鈦屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如銅用來(lái)制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小“或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四邊形．（填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫(xiě)[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B．膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）《X射線(xiàn)金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAu、CuAu3．設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長(zhǎng)為α cm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．金剛石

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