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下列各組原子中，化學性質一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子 
C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子 
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 

C

解析試題分析：A、原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質不同，故A錯誤；B、原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價電子數不同，性質不相同，故B錯誤；C、2p軌道上只有一個電子的X為B元素，3p軌道上只有一個電子的Y為Al，二者位于周期表同一主族，最外層電子數相同，性質相似，故C正確；D、最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質不同，雖然最外層也有1個電子，故D錯誤，故選C。
考點：考查原子的結構和元素的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高
B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數不變，使得有效碰撞次數增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是 

A．R的原子半徑比Z的大
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強.
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素中，原子半徑最大的是

A．Na B．Si C．S D．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與主族序數之和為8。下列說法錯誤的是

A．Z元素的氧化物對應水化物的酸性一定弱于W
B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大
C．X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．這四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質也就相同
B．原子序數：b＞a＞c＞d
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質性質的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg 
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結合質子能力：S2-> Cl- 

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