【題目】二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的綠色消毒劑,純ClO2易分解爆炸,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:

1)氣體A的名稱為___________________,NCl3的電子式為_________

2電解過程中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

3)氣體B能使石蕊試液顯藍色,寫出NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成混合氣的化學方程式____________。

4)通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來衡量消毒效率的大小。C1O2C12在消毒時自身均被還原為Cl,則C1O2的消毒效率是Cl2__________倍。

5)科學家又研究出了一種新的制備C1O2的方法,反應原理如下:H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?/span>_____________________。若反應中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成C1O2 ______ g

【答案】氫氣 1:3 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH 2.63 反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 67.5

【解析】

根據(jù)工藝流程圖,結(jié)合題中的信息,氯化銨溶液中加入鹽酸電解的方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2;氣體B能使石蕊試液顯藍色,氣體B為氨氣,依據(jù)反應物、生成物可以NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成混合氣的化學方程式;通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來衡量消毒效率的大小,故比較相同質(zhì)量的C1O2C12在消毒時自身均被還原為Cl,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目;

(1)由分析可知,氣體A是H2,NCl3的電子式為

(2)根據(jù)電解的化學方程式:NH4Cl+2HClNCl3+3H2,NCl3為氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物為氫氣,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3;

3)能使石蕊試液顯藍色的氣體是氨氣,根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,可寫出生成混合氣的化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH;

4ClO2的消毒效率(等質(zhì)量時得到電子的多少)Cl2=2.63倍;

5)因為ClO2易分解爆炸,生成的二氧化碳起到稀釋作用,防止爆炸;分析化學方程式可知關系式:ClO2~e-,當轉(zhuǎn)移1mol e-時,生成C1O21mol,即67.5g。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應,反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.放電時,電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應

D.充電時,電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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【題目】常溫下,用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液,滴定曲線如圖(混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和),下列關系不正確的是

A.點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.點③所示溶液中:c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.點④所示溶液中:c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.點⑤所示溶液中:c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 °C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2SO2 +Cl2 SO2Cl2,設計如圖實驗(夾持裝置略去)。下列說法不正確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v小于N點的v

B. M點時,升高溫度平衡逆向移動

C. T2下,在0-t1時間內(nèi),v(X) mol·L1·min1

D. W點時再加入一定量Y,平衡后Y的體積分數(shù)減小

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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH12

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【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運用,當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。回答下列問題:

1)鎳元素在元素周期表中位于__________,在基態(tài)鎳原子中,其核外電子有_______種不同運動狀態(tài),M層電子排布式為______________________。

2)在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構如圖所示。在該結(jié)構中,氮鎳之間形成的化學鍵是__________,碳原子的雜化軌道類有_______________,非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。

3)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價電子總數(shù)(18) =Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學式為______________。該配合物常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于____________分子(填極性非極性)。

4)甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_____________(填大于、等于小于)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角;甲醇易溶于水的原因是______________。

5NixO晶體晶胞結(jié)構為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為a pm.晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+Ni3+,此晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構的烯烴分子,其形狀和結(jié)構如圖所示,有關說法不正確的是( )

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列粒子的電子式正確的是(  )

A.

B.

C.

D.

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