【題目】若要將0.6 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為 ( )

A．1.5 mol B．1.25 mol C．1.6 mol D．2.5 mol

【答案】A

【解析】

試題分析：0.6molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.15mol，該四種取代物中n(Cl)=0.15mol×(1+2+3+4)=1.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知n(Cl2)=1.5mol。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮．下列屬于金屬材料的是（ ）

A．生物陶瓷 B．鋼化玻璃 C．鈦合金 D．聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè) 得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60％，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號(hào))。

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后．將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是

A. CO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），其中苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈、二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是

A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．4、6、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如右圖所示：E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響_______（填“有”或“無(wú)”），該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_(kāi)______L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_(kāi)_______________；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積，請(qǐng)?jiān)趫D②中畫出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時(shí)達(dá)到平衡，如下圖所示，在35 min時(shí)，改變某一條件，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，70 min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問(wèn)題：

①10 min時(shí)，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時(shí)，v(O2)=______________

③反應(yīng)開(kāi)始至35 min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)共放熱138.6 kJ，則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時(shí)，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應(yīng)溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯最初是從煤焦油中回收，大約從1865年開(kāi)始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴(kuò)大，到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一個(gè)類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對(duì)分子量為（ ）

A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀熔化（加熱）還復(fù)為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是

A．濃氨水與固體CaO制氨氣

B．鹽酸與CaCO3固體制CO2

C．稀硝酸與銅片制NO

D．飽和食鹽水與電石制乙炔

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