13．如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，為乙醇，含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，為乙醇，
A．含有醇羥基，與醋酸發(fā)生取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，不能發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，故B正確；
C．含有醇羥基，不能電離出氫離子，沒(méi)有酸性，所以不能使紫色石蕊試液變紅色，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)醛基或碳碳不飽和鍵，所以不能和溴發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：只有連接醇羥基碳原子上含有H原子的醇才能發(fā)生催化氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．因?yàn)锽aSO4難溶，難于利用，所以工業(yè)上常將BaSO4 轉(zhuǎn)化成BaCO3后，再將其制成可溶性鋇鹽．現(xiàn)有足量的BaSO4 懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4 轉(zhuǎn)化成BaCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下1mol該物質(zhì)能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．該有機(jī)物能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．該有機(jī)物是苯酚的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol•L-1的硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的5.4mL（保留一位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　　）
A．
除去CO2中的HCl		B．
干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示各物質(zhì)是由1-20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，二者相遇產(chǎn)生大量的白煙；D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲用水消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為NH4Cl．
（2）物質(zhì)E的電子式為．
（3）D單質(zhì)與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的粒子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，摩爾質(zhì)量為80g•mol-1，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為：Mn02+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mn02是還原劑B．HCl被氧化
C．Mn02發(fā)生氧化反應(yīng)D．4molHCl參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Na+/F

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