【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率
B. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡
【答案】D
【解析】A項(xiàng),合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),將氨氣液化分離出來(lái),平衡正向移動(dòng),提高氨氣產(chǎn)率,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>B項(xiàng),啤酒中存在反應(yīng):CO2+H2OH2CO3,開(kāi)啟啤酒瓶,減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生大量CO2,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C項(xiàng),氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,NaCl電離出Cl-,Cl-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),Cl2的溶解度減小,能用排飽和食鹽水法收集氯氣,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>D項(xiàng),加入FeCl3作催化劑,加快H2O2的分解速率,不能用勒夏特列原理解釋;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn),圖中夾持裝置有省略
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與裝置D連接,則裝置D中的固體可選用 . a.堿石灰b.無(wú)水氯化鈣 c.五氧化二磷d.生石灰
(2)裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入一種氣體,然后關(guān)閉1、3,打開(kāi)2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié),并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體.寫(xiě)出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子 .
(3)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋實(shí)際應(yīng)用原理的表達(dá)式中,不正確的是
A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2: Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2 (g)+1/2O2 (g) =H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 熱的氫氟酸酸性增強(qiáng):HF+H2O= H3O++F- △H>0
D. 用 TiCl4制備 TiO2:TiCl4+(x+2)H2O (過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為使天更藍(lán),空氣質(zhì)量更好,火力發(fā)電廠采用了脫硫和脫硝(氮)。脫硝是除去煤燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的
A.NH4NO3B.N2C.NOxD.NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜(如圖)改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:
該生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法,在制得純堿的同時(shí),還可得到一種副產(chǎn)品.
(1)上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是 , 該操作使用的玻璃儀器有;
(2)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式;
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了的循環(huán)(填上述流程中的編號(hào)1、2);
(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,還需要的試劑有;
(5)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有 .
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl純度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
D.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)芒硝的化學(xué)式是_________________。
(2)以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①______________________________;②_________________________________;
③______________________________;④_________________________________。
(3)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)CrO2—等形式存在;卮鹣铝袉(wèn)題:
①與的化學(xué)性質(zhì)相似。寫(xiě)出向溶液中加入過(guò)量溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
②價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。
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