【題目】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體_____

(2)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑_____

(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)______

(4)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)______

(5)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體______

(6)向污水中投入明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H_____

(7)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液_____

(8)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體_____

【答案】

【解析】(1)硅酸是純凈物,不是分散系,所以不屬于膠體,氯化鐵溶液屬于溶液,也不屬于膠體,故(×);

(2)明礬[KAl(SO4212H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì),明礬不具有漂白性,不能作漂白劑,故(×);

(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電,由于溶液的濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故(×);

(4)血液透析原理即為滲析原理,涉及膠體性質(zhì),故(√);
(5)葡萄糖注射液是水溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不具備膠體的性質(zhì),故(√);

(6)向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,故(√);

(7)電泳現(xiàn)象可證明膠體中膠粒帶電,但膠體不屬于電解質(zhì)溶液,而這是兩種不同的分散系,分散質(zhì)粒子直徑不同,故(×);

(8)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體,故(√)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下:

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn

②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C. C2Cl6屬于鹵代烴

D. 氧化性:Al>Zn>C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高

C. CO2、SO2都是極性分子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298 K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用NaOH固體配制245 mL 1.2 mol/LNaOH溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制245 mL 1.2 mol/LNaOH溶液,需用托盤天平稱取NaOH______g,所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、______________________________________。

(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_____________________。(填序號)

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

(3)在定容操作時,應(yīng)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線______________處,改用____________滴加蒸餾水至與刻度線相平。蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻。

(4)本實驗中,下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。 (填字母代號)

A.稱量NaOH時,使用游碼,砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.定容時仰視觀察液面

D.溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

(5)下列關(guān)于容量瓶的使用方法和操作的描述,正確的是___________。(填字母代號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.引流時,玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線以上

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,定容至刻度線

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水定容至刻度線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是:

A. 32gO2和32gO3中所含的原子數(shù)都是2NA

B. CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體,因此1molCH4或P4分子中含有共價鍵的數(shù)目都為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)如圖為電解精煉銀的示意圖,__________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________。

(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,該過程依據(jù)的是電化學(xué)中的_________原理(填“原電池”或“電解池”),食鹽水的作用為________。

(二)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.某課外小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計如圖所示裝置示意圖。

(3)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ_______________,Ⅱ_______________。

(4)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,負(fù)極電極反應(yīng)式為______________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )

①離子化合物可以含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵 ⑤共價化合物只含共價鍵⑥共價化合物可能含極性鍵和非極性鍵

A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題。

(1)已知:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變

c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

(4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案