19．得重感冒之后，常吃一種抗生素--頭孢氨芐，分子式為C16H17N3O4S•H2O，其化學結構式如圖，有關其說法正確的是（　　）
A．在一定條件下，能發(fā)生水解反應生成氨基酸
B．1mol該分子最多能與7molH2反應
C．該分子能與碳酸鈉反應，不能與鹽酸反應
D．頭孢氨芐易溶于水，能使溴水褪色

分析 有機物含有氨基，可與酸反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．頭孢氨芐含有肽鍵，故其水解能生成氨基酸，故A正確；
B．由于肽鍵中的碳氧雙鍵和羧基的碳氧雙鍵難進行加成，只有苯環(huán)和碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，故每摩爾該分子能與4 mol的氫氣反應，故B錯誤；
C．氨基的存在使得它有堿性，能與鹽酸反應，故C錯誤；
D．頭孢氨芐分子中親水基不多，水溶性不大，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．低碳經(jīng)濟是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進步，低碳經(jīng)濟的核心是能源技術和減排技術創(chuàng)新．請回答下列問題：
（1）下列有關敘述錯誤的是D．
A．使用釀造酒精代替化石燃料更有利于減慢大氣中二氧化碳含量的升高，符合低碳經(jīng)濟理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可節(jié)約石油資源、減排二氧化碳，符合低碳經(jīng)濟理念
C．“低碳經(jīng)濟”的理想形態(tài)是充分發(fā)展“太陽能”、“風能”、“氫能”、“生物質能”
D．“低碳經(jīng)濟”就是以甲烷等碳原子數(shù)較少的物質為原料而發(fā)展起來的經(jīng)濟模式
（2）已知電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標準狀況）大約消耗400度電，若利用太陽能使水分解產(chǎn)生103kg氫氣，相當于減排CO23516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應
B．原電池中，電流的方向是負極-導線-正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替
D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從安全的角度，下列做法正確的是（　�。�
A．水銀溫度計不慎被打破，用膠頭滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉在廣口瓶中
B．用氫氣還原氧化銅的實驗中，開始應該先點燃酒精燈后通氫氣
C．遇到氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
D．乘坐火車時，嚴禁攜帶白磷、汽油、氯化鈉等易燃易爆物品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用下圖裝置收集氣體并驗證其某些化學性質，正確的（　�。�

選項　氣體　試劑　現(xiàn)象　結論　
　AX（能形成酸雨）　KI淀粉溶液　溶液變藍　X是NO2　
　BNH3酚酞溶液溶液變紅色　NH3的水溶液顯堿性
　CCl2　紫色石蕊試液　溶液立即褪色Cl2有氧化性　
　DSO2溴水　溶液褪色　SO2有漂白性　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．
實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．□Na2O2+□HCl-□Cl2+□NaCl+□2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬的化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）

請回答下列問題：
（1）下列有關SO2的說法正確的是b（填正確答案的標號）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是強酸  
d．SO2通過CaCl2濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是MnCO3消耗氫離子，促進Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉化．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根據(jù)圖中信息，寫出KMnO4與MnSO4溶液反應的離子反應方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假設脫硫過程中，SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應，其化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4；將2240m3（標準狀況）含有0.86%（體積分數(shù)）SO2的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，則最終得到MnO2的質量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質時引入的錳）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列由實驗操作和實驗現(xiàn)象能得出實驗結論或推論的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象結論或推論
A溴水中加入甲苯，振蕩水層幾乎呈無色甲苯與溴發(fā)生了反應
B一小粒金屬鈉投入無水乙醇中最后鈉浮在液面上密度：乙醇大于鈉
CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到無色溶液Fe（OH）3懸濁液中滴加KSCN溶液后不顯紅色
D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色較快反應過程中，Mn2+一定氧化了草酸
A．AB．BC．CD．D

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