【題目】下列各項表述正確的是（ ）

A.次氯酸的電子式：

B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

C.H2S電離的方程式為：H2S2H++S2-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA個氧原子

【答案】D

【解析】

A. 次氯酸的電子式為，選項A錯誤；

B. 強酸與強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，氫氟酸是弱酸，電離吸熱，所以中和熱小于57.3kJ/mol，選項B錯誤；
C. H2S屬于弱酸，分步電離，以第一步為主，H2SH++HS-，HS-H++S2-，選項C錯誤；
D. 16O2和18O2都是氧氣分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氧氣是雙原子分子，所以均含有0.1NA個氧原子，選項D正確；
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

（1）在1~18號元素中,除稀有氣體元素外,原子半徑最大的是元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________(用元素符號表示)。

（2）某元素的軌道上有1個未成對電子,該元素為__________(用元素符號表示)。

（3）某元素原子的價電子排布式為,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合價是__________。

（4）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為,該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________。

（5）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素.該元素的外圍電子排布為該元素的名稱為__________,它在元素周期表中位于__________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是

A. 由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑

（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。

（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為_____，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-，則該反應(yīng)中BF3屬于____（填“酸”或“堿”），原因是____。

（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_____，中心原子的雜化形式為____，NaBH4中存在____（填標(biāo)號）

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．氫鍵

（4）請比較第一電離能：IB____IBe（填“>”或“<”），原因是_______。

（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實測值為145 pm，造成這一差值的原因是____。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362 pm，則立方氮化硼的密度是____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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