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18．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　　）
A．銅是負極，電子從銅片經導線流向鋅片
B．大多數氫離子在鋅片上獲得電子被還原
C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D．如果將硫酸換成西紅柿汁，導線中不會有電子流動

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．銅鋅原電池中，鋅為負極，銅為正極，電子從負極鋅片經導線流向正極銅片，故A錯誤；
B．銅鋅原電池中，鋅為負極，銅為正極，則大多數氫離子在銅片上獲得電子被還原，故B錯誤；
C．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，故C正確；
D．西紅柿汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成西紅柿汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流到，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法以及能量的轉化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應類型來判斷正負極，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�
A．
用圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）		B．
用圖裝置制備Fe（OH）2
C．
用圖裝置制取金屬錳		D．
用圖裝置制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用．
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3．
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲．
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5．
寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（3）維生素B4結構如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為16mol．
（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）F＞O＞N．
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于表：
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對化學平衡的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，銅片周圍溶液會出現溶液顏色變淺的現象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質的量為0.02mo1；
（3）金屬的電化學腐蝕的本質是形成了原電池．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①圖2B中的Sn為正極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大．
②圖2C中被腐蝕的金屬是鋅．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（4）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（　�。�
A．任意位置尋找B．稀有氣體元素中尋找
C．金屬和非金屬的分界線處尋找D．活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全．
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關
B．NH4NO3中只含有極性共價鍵
C．NaN3受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂
D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學健），則反應的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2．
①配平下列反應并用雙線橋表示反應中電子轉移的方向和數目：
□NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
②上述反應生成0.2molClO2轉移電子的物質的量為0.2mol．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4．

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