【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數(shù)為W,物質的量濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是( )
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=
【答案】C
【解析】解:A、根據(jù)c= 可知,該氨水質量分數(shù)w= ,故A正確;
B、VL氨氣的物質的量為 = mol,氨氣質量為 mol×17g.mol= g,1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質量為( +1000)g,所以溶液的質量分數(shù)w= ×100%= ×100%,故B正確;
C、VL氨氣的物質的量為 = mol,氨氣質量為 mol×17g.mol= g,1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質量為( +1000)g,溶液體積為 = L,所以溶液的密度為 = ,故C錯誤;
D、VL氨氣的物質的量為 = mol,氨氣質量為 mol×17g.mol= g,1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質量為( +1000)g,溶液體積為 = L,所以物質的量濃度c= = mol/L,故D正確;
故選C.
A、根據(jù)c= 計算w,進行判斷;
B、根據(jù)n= 計算VL氨氣的物質的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質量,根據(jù)m=ρV計算水的質量,進而計算溶液的質量,溶液質量分數(shù)= ×100%;
C、根據(jù)n= 計算VL氨氣的物質的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質量,根據(jù)m=ρV計算水的質量,進而計算溶液的質量,根據(jù)V= 計算溶液的體積,由ρ= 計算溶液的密度;
D、根據(jù)n= 計算VL氨氣的物質的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質量,根據(jù)m=ρV計算水的質量,進而計算溶液的質量,根據(jù)V= 計算溶液的體積,再利用c= 計算.
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【題目】如圖是一氧化碳—空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是( )
A. a電極發(fā)生還原反應,b電極發(fā)生氧化反應
B. 用這種電池作電源精煉銅,若陰極質量增加6.4 g,則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L
C. A處通入的是空氣,B處通入的是CO
D. a電極的電極反應式為CO+4OH-+2e-===CO2+2H2O
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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【題目】把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應得到5.6L H2(標準狀況下).試計算:
(1)該鹽酸的物質的量濃度;
(2)該合金中鋁的質量分數(shù)(結果精確到0.1%).
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【題目】有一支50mL的堿式滴定管,其中盛有0.1mol/LNaOH溶液,液面恰好在15ml刻度處,若將滴管內的堿液全部放完,恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸,鹽酸的物質的量濃度為( )
A.>0.1mol/L B.<0.1mol/L C.0.1mol/L D.不能確定
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【題目】下列敘述中,錯誤的是( )
A. 煉鐵時,還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來 B. 活潑金屬Na用電解法冶煉
C. 汞的冶煉只能用熱分解法 D. 鋁的冶煉一般用熱還原法
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【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設計一個簡單實驗,測定Zn的相對原子質量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)如圖
(1)該反應的離子方程式為
(2)應選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質量的數(shù)學表達式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質,實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值 .
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【題目】下列關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是( )
A. 核外電子是分層運動的 B. 所有電子在同一區(qū)域里運動
C. 能量高的電子在離核近的區(qū)域里運動 D. 能量低的電子在離核遠的區(qū)域里運動
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