【題目】已知鹽酸是強(qiáng)酸,在下列敘述中,能說明醋酸是弱酸的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量少

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

【答案】C

【解析】

試題分析:ApH=4的鹽酸和醋酸,氫離子濃度都是0.0001mol/L,稀釋成pH=5的溶液,醋酸是弱酸,醋酸所需加入的水量多,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取鹽酸是利用鹽酸的揮發(fā)性,與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.在醋酸的溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡,CH3COONa溶于水后,電離出大量CH3COO-離子,使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動(dòng),抑制了CH3COOH的電離,使cH+)減小,因此溶液的pH增大.由此證明鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,故C正確;D.相同pH,則氫離子濃度相同,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等,與鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸無關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(  )

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e+2H2O===NO+4H

C. 電極B附近的c(NO)增大

D. 該電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成22.4 L O2

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【題目】下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是

A. MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵,均屬離子化合物

B. BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同,均屬強(qiáng)電解質(zhì)

C. 乙醇與醋酸,均只含共價(jià)鍵,均屬非電解質(zhì)

D. 氯氣與氧氣,均只含共價(jià)鍵,均只做氧化劑

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【題目】[2017新課標(biāo)節(jié)選]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí),先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中,再加水稀釋所需濃度,如此操作的目的是

A.防止氯化鐵電離B.抑制氯化鐵水解

C.提高溶液的pHD.提高氯化鐵的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為(

A. 0.1b-2amol/L B. 102a-bmol/L

C. 10b-amol/L D. 10b-2amol/L

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【題目】下列物質(zhì)中,既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

A. KCl B. H2O C. Na2O2 D. CO2

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【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)T1____(填“>”、“<”或“=”)T2,T2時(shí)Ksp(BaSO4)=________

(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A.加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含ab)

D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10Ksp(BaCO3)=1×10-9。

①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________ mol·L-1

②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。

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