【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:

1基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_________,價層電子的軌道表達式為_________。

2Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

A B

A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

A晶體含有化學鍵的類型為___________(填選項字母)。

Aσ Bπ C.配位鍵 D.金屬鍵

A晶體中N原子的雜化形式是_________。

3人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________

4NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

【答案】 3d A中含氫鍵 ABC sp2 1:1 4

【解析】(1)鎳的原子序數(shù)為28,其電子排布式為1S22S22P63S23P64S23d8,其價電子的軌道表達式為,所以基態(tài)鎳原子核外電子填充的能量最高的能級符號為3d;

(2)A中有O—H鍵,而B中沒有,而有O—H鍵的物質(zhì)可在分子間形成氫鍵,使物質(zhì)的熔沸點升高A的分子結(jié)構(gòu)中有C=N雙鍵,其中有σ鍵和π鍵,有箭頭所示的配位鍵,故選ABC,其中的N原子以sp2方式雜化;

(3)某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài),設(shè)+2價的Nix,+3價的Niy個,則由原子守恒得x+y=1.2,由化合價原則得2x+3y=3求出x=y=0.6,所以兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為1:1;

(4) NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)分析可知,與一個Ni3+距離最近的等徑As3-為2×2=4個,所以鎳離子的配位數(shù)為4;該晶胞中含有的Ni3+為(1/8)×8+(1/2)×6=4,含有的As3-為4,即含有4個NiAs微粒設(shè)其棱長為acm,其質(zhì)量為(134×4)/ NA g,所以a= cm,而As3-位于其1/8晶胞的體心,兩個As3-間的距離相當于面對角線的一半,即a=×1010pm。

練習冊系列答案
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【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯誤的是

A.分子中含有兩種官能團

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗。④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時刻

溫度

25

30

40

25

pH

9.25

A.溶液中存在水解平衡:

B.④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的

C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的值相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(  )

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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【題目】已知:,。時,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,混合溶液的pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點溶液中:

B.的數(shù)量級為

C.M點到N點:的值不變

D.N點:

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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2Al3、ClSO42)中回收氧化鐵流程如圖所示:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011;Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____,指出使用空氣的優(yōu)點是:_______

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ/mol,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH______

(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)_________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學式,下同),用____試劑可將其除去。

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【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

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【題目】已知:AB、C、D、E為周期表136號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子常用來測定文物的年代;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2。

(1)AB、CD四種元素中,電負性最大的是_______________(填元素符號)。

(2)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。ACB2、AC2CAB-均互為等電子體,則AC的電子式為_________。CAB-A原子的雜化方式為_________。,E能與AC分子形成E(AC)5,其原因是AC分子中含有______________________。

(3)最近發(fā)現(xiàn),只含A、DE三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導性。A原子的配位數(shù)為___________;該晶體的化學式為___________。

(4)已知C、E形成的一種晶體ExC,晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1。測知該晶體密度為ρ=3.53g/cm3,晶胞邊長為5.0×10-10m。則該晶體中x值(精確至0.1)為_______。晶體中的Fen+分別為Fe2+Fe3+,則Fe2+Fe3+的比值為_______

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【題目】阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NAO2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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