【題目】對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是( )
A.濃硫酸——腐蝕品B.酒精——劇毒品
C.汽油——爆炸品D.燒堿——劇毒品
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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.H+→H2D.SO42- →BaSO4
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【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極 B. 電池工作時,Li+通過離子導(dǎo)體向右遷移
C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2,外電路中通過2mole-
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【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號,下同);與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___________。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____;上述10種元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(3)元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。
(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為______(用元素符號表示);
請用一個化學(xué)方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強弱:_____。
(5)④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。
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【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時,存在以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571. 6 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ·mol-1
則合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=____________kJ·mol-1。
(2)在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),起始加入N2:1.0 mol、H2:3.0 mol。
①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
②若其它條件不變增大壓強,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”);
③經(jīng)過2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時測得H2的濃度為1.8mol/L,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)_____________,氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________。
④下圖表示合成氨反應(yīng)中H2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系,判斷P1_____P2(填“>”“ <”或“ = ”),并簡述理由:__________________。
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g,其密度是相同條件下H2的12.5倍,該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g,則組成該混合氣的可能是( )
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯
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【題目】原子序數(shù)為z的元素R,在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間,如圖所示,A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能是
A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14
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【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. ab段H+被還原,溶液的pH 增大
B. cd 段相當(dāng)于電解水
C. c點時加人適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度
D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
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