Question

1．下列關于¹⁶O與¹⁸O的敘述正確的是（　　）

• A． 氧元素的相對原子質量為17
• B． ¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同
• C． ¹⁶O和¹⁸O的中子數(shù)分別為8和10
• D． 3.2 g¹⁶O₂和3.2 g¹⁸O₂均含有0.2N_A個氧原子

Answer 1

分析 A．氧元素的相對原子質量是同位素和所占豐度計算的平均值；
B．¹⁶O與¹⁸O原子核外電子數(shù)相同；
C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
D.3.2 g¹⁶O₂物質的量和3.2 g¹⁸O₂物質的量不同；

解答 解：A．氧元素的相對原子質量是¹⁶O與¹⁸O按照所占豐度計算的平均值，故A錯誤；
B．¹⁶O與¹⁸O核外電子數(shù)相同，核外電子排布方式相同，故B錯誤；
C．¹⁶O中子數(shù)=16-8=8，¹⁸O的中子數(shù)=18-8=10，故C正確；
D.3.2 g¹⁶O₂物質的量=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，3.2 g¹⁸O₂物質的量=$\frac{3.2g}{36g/mol}$，二者物質的量不同，所含氧原子數(shù)不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構、微粒數(shù)計算，主要是物質的量和微粒數(shù)之間關系的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．