Question

10．如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子雜化方式為sp³，屬于非極性 分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：HClO₄（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．
（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；同周期自左到右電負(fù)性減��；
（3）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素；⑨為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于 d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH₄，CH₄分子中的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采取sp³雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；
故答案為：正四面體形；sp³；非極性；
（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO₄；同周期自左到右電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：S＜Cl；
故答案為：HClO₄；＜；
（3）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨號(hào)元素屬于d區(qū)；為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
故答案為：d；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）元素⑤為Al，Al（OH）₃具有兩性，元素②為Be，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故Be（OH）₂也具有兩性，能與NaOH反應(yīng)，方程式為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，離子方程式為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
故答案為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．