在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1 L的密閉容器中剛好可以盛放a個(gè)N2分子和b個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為()

A.

B.22.4()

C.

D.22.4(b)×6.02×10

B


解析:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L混合氣體的分子數(shù)為()，那么22.4 L(即1 mol)混合氣體的分子數(shù)為：22.4×()，即的近似數(shù)值。

另解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：，

則=22.4()

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1L的 密閉容器中剛好可盛放a個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì) 的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線X對(duì)應(yīng)的 溫度是
 
圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí) c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．
Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，
（4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．．
（5）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

一項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：①一只氣密性良好的塑料袋的質(zhì)量為1.23 g，其充滿氣體后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的容積為0.45 L；②該塑料袋充滿氧氣后的總質(zhì)量為1.29 g；③該塑料袋充滿X氣體后的總質(zhì)量為1.53 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷X的化學(xué)式可能為(以下物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài))

A．

CO

B．

CO2

C．

C3H8

D．

C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：①一只氣密性良好的塑料袋的質(zhì)量為1.23 g，其充滿氣體后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的容積為0.45 L；②該塑料袋充滿氧氣后的總質(zhì)量為1.29 g；③該塑料袋充滿X氣體后的總質(zhì)量為1.53 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷X的化學(xué)式可能為(以下物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài))(    )

A.CO                 B.CO2                   C.C3H8                 D.C4H10

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