【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

【答案】C

【解析】

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，A的濃度由0.50mol/L變?yōu)?/span>0.25mol/L，平衡移動后，A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動。

A. 對照平衡移動原理，減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，所以x+y>z，A錯誤；

B. 由分析知，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C. 平衡逆向移動，B的轉化率降低，C正確；

D. 平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，D錯誤。

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學用語的理解正確的是（ ）

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結構

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.結構示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：

精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質量變化，得到生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質量為________________。

②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等雜質]為原料制取二氧化錳.其工藝流程示意圖如下圖所示:

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請回答下列問題:

(1)含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時.發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

(3)向濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(4)將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，請完成該反應的離子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無Cl2產(chǎn)生.其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞。可觀察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。

(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉化率是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是

A.E代表CO2， F代表CH4

B.籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合

C.CO2置換出CH4的過程是化學變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．

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