【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A.食鹽和水B.水和酒精C.汽油和煤油D.水和植物油

【答案】D

【解析】

A．食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；

C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
（5）E+F→C+D寫出該方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______（填元素符號）。

（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______（填元素符號）。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是：

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 2v（NH3）=v（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)

A. x＝1 B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1 D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是（ ）

A.Fe（OH）3膠體B.稀鹽酸C.干冰D.空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molH2O含有H2O分子個數(shù)是（ ）

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

【答案】C

【解析】溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△H<0，則曲線a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O, 曲線c為C2H4；故A正確，B正確；C項：N點和M點均處于所處同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項： 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa相對0.1 MPa，增大了壓強，體積減小，c(H2)增大，下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大，D項正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3mol CO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的說法，錯誤的是 （ ）

A.合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度B.合金屬于純凈物

C.合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點D.合金屬于混合物

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