【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18.A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個,B原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍.A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 , 在1mol C2AB3中共有52mol電子.D元素的單質0.5mol與酸全部反應生時,有9.03×1023個電子轉移.E元素的單質是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性.試填寫下列空白:
(1)寫出元素A和E的名稱:A , E .
(2)元素B在周期表中的位置為第二周期族.
(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物為含有鍵(填“極性”或“非極性”)的化合物(填“離子”或“共價”),寫出該化合物的電子式 .
(4)寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 .
【答案】
(1)碳;氯
(2)ⅥA
(3)非極性;離子;
(4)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18.B原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍,B為O或Mg,而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個,故B只能為O,則A為碳;A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 , 在1mol C2AB3中共有52mol電子,則C元素原子電子數(shù)=(52﹣6﹣24)÷2=11,則C為Na;D元素的單質0.5mol與酸全部反應時,有9.03×1023個即1.5mol電子轉移,所以D元素的化合價為+3價,即D為Al;E元素的單質是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性,則E為Cl.
(1.)由上述分析可知,A為碳,E為氯,故答案為:碳;氯;
(2.)B為氧元素,在周期表中的位置為第二周期ⅥA族,故答案為:ⅥA;
(3.)由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物為Na2O2 , 過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵,屬于離子化合物,其電子式為 故答案為:非極性;離子; ;
(4.)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水,反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.
A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18.B原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍,B為O或Mg,而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個,故B只能為O,則A為碳;A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 , 在1mol C2AB3中共有52mol電子,則C元素原子電子數(shù)=(52﹣6﹣24)÷2=11,則C為Na;D元素的單質0.5mol與酸全部反應時,有9.03×1023個即1.5mol電子轉移,所以D元素的化合價為+3價,即D為Al;E元素的單質是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性,則E為Cl,據(jù)此解答.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國規(guī)定:室內甲醛含量不得超過0.08mgm﹣3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量,請你協(xié)助他們完成相關學習任務(部分裝置如圖),其反應原理及步驟如下:
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣,再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應,再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL),3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)5.00mL高錳酸鉀用_____量取。
(2)此實驗用指示劑_____(填字母)。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(3)計算該居室內空氣中甲醛的濃度_____mgm﹣3。
(4)下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是_____。
a.滴定終點俯視讀數(shù)
b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d.裝草酸的滴定管未潤洗
(5)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質子守恒關系式_____。
②當加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關系_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流動的溫水中,經過足夠的時間后,取出袋內的液體,分別與①碘水' ②新制Cu(OH)2懸濁液(加熱)' ③濃硝酸(微熱)作用,其現(xiàn)象依次是( )
A. 顯藍色;無紅色沉淀;顯黃色
B. 不顯藍色;無紅色沉淀;顯黃色
C. 顯藍色;有紅色沉淀;不顯黃色
D. 不顯藍色;有紅色沉淀;不顯黃色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的物質的量濃度如表,則M可能為
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
物質的量濃度(molL-1) | 2 | 1 | 3 | 1 |
A.Ba2+B.Mg2+C.F-D.Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是200mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產物的質量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300℃以下不變)
試回答下列問題:
(1)寫出B點固體產物的化學式________________________________________;
(2)通過計算確定D點處產物的化學式______________________________。
(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應的熱化學方程式是_____________________________________________。
(4)降低溫度,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。
(5)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式_____________;若所得溶液的pH=5,則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)=______。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1mol甲烷和適量的氯氣混合后光照,充分反應后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四種有機物的物質的量依次增大0.1 mol,則參加反應的氯氣的物質的量為
A. 1.5 mol B. 3 mol C. 4.5 mol D. 6 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化的反應速率之比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com