19．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白
B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

分析 A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；
B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時，結(jié)構(gòu)被破壞；
C．金屬元素發(fā)生焰色反應會出現(xiàn)不同的色彩；
D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．

解答 解：A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯誤；
B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；
C．金屬元素發(fā)生焰色反應會出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩，故C正確；
D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途等，綜合性較強，涉及過氧化鈉、氧化鋁的性質(zhì)、焰色反應的性質(zhì)等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于制氫氣原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是（　�。�
A．降低壓強B．增大水蒸氣濃度C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求書寫下列反應的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，SO42-離子的量沒有變化，反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：
①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．
②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

回答下列問題：
（1）合成尿素所制原料氣H2、CO的合適體積比是3：1
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
（3）在恒溫、恒容條件下，該反應一定達到平衡狀態(tài)的是CD（填字母代號）
A．消耗NH3的物質(zhì)的量的生成H2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
C．氣體密度不再變化   
D．氣體壓強不再變化
（4）假設該反應達到平衡后，縮小容器體積但保持溫度不變，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則起始時NH3與CO2的體積之比為14：13
（5）假設該反應達到平衡后，保持容器體積和溫度不變，充入一定量的氯化氫氣體，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣中水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO（g）+3H2（g）
  已知有關(guān)反應的能量變化如圖所示，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式設入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容器甲乙丙
反應物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間（min）T58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）C13 
N2的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                   d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需的時間t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率0.2mol/（L．min），（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．

電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+．溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）．
A．分餾塔    B．離心機    C．反應釜    D．框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+．樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量  ②容器內(nèi)氣體壓強  ③混合氣體總物質(zhì)的量  ④C物質(zhì)的量濃度．
A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
選
項		實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有完全變質(zhì)
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用如圖流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中  氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為89.2%．

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