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【題目】如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )

A. 氣體反應物的總體積為0.224 L

B. 生成物的分子個數為0.005NA

C. 生成物中的N—H鍵個數為0.02NA

D. 加水溶解后所得溶液中NH4+數目為0.005NA

【答案】

【解析】試題分析：A、常溫常壓下，1mol氣體體積不是22.4L，氣體反應物的總體積不是0.224 L，故A錯誤；B、生成物為氯化銨，是離子化合物，不存在分子，故B錯誤；C、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反應，生成的氯化銨為0.005mol，含氮氫鍵0.005mol ×4＝0.02mol，故C正確；D、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反應，生成的氯化銨為0.005mol，銨根離子是弱堿陽離子，水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中NH4+數目小于0.005 NA，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在沸水中滴入FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，欲除去膠體中的HCl雜質，可采用的方法是(　　)

A. 過濾 B. 蒸餾

C. 電泳 D. 滲析

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【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

A. 銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e- = H2↑

B. 燒杯左側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C. 反應中消耗鋅的質量為13 g

D. 導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質溶液，下列敘述正確的是

A. 正極反應式為：O2+4e-+2H2O =4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量濃度不變

C. 通氫氣的電極上發(fā)生還原反應

D. 溶液中氫離子流向通氧氣的電極

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【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

硫酸 化學純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數：98%

A. 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L-1

B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．則質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質量分數大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質的量之比為2：13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ）

A. NH3B. O2C. H2OD. CO2

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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是（ ）
A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B.2NH3+CO2 ?CO（NH2）2+H2O
C.8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D.2NH3+2O2 NH4NO3+H2O

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