(12分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后:

(1)若反應后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是__________,可能有的陽離子是________.(不考慮水電離出的H,下同)

(2)若反應后的溶液中有Fe3,則溶液中一定含有的陽離子是________,可能含有的陽離子是________.

(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余,則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應小于________.

(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應的金屬粉末的最小質(zhì)量為________.

 

【答案】

(1)Fe2 Cu2+      (2)Cu2 Fe2      (3)9.6 g       (4)7.2 g

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

小明很喜歡化學實驗課,今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實驗前小明預測說:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認為他預測的依據(jù)是:
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài),可以升高也可以降低
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài),可以升高也可以降低

(2)小明欲用實驗證明他的預測.實驗室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預計可能發(fā)生的反應是:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
寫離子方程式),可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
 色.
②實驗中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認為可選
硫氰酸鉀溶液
硫氰酸鉀溶液
(填名稱)滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)
血紅
血紅
色的現(xiàn)象,證明小明的觀點和實驗方案都是正確的.
③對于證明Fe2+具有氧化性,小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為:
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu


(3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(中間價),并提出疑問:H2O2與FeCl2的反應時,F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎?
①請你為小明梳理相關問題:若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉(zhuǎn)化成
Fe
Fe
(填微粒符號,下同),若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉(zhuǎn)化成
Fe3+
Fe3+

②實際上Fe2+的還原性較強,實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:
加入適量鐵粉
加入適量鐵粉
,相關反應的離子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應,當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為驗證該觀點是否正確,該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設:A是FeCl3,B是FeCl2
(2)設計實驗方案:
分別取A、B的溶液均進行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同.請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)    論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
 
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式:
 

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是:
 

A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)實際應用:
①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑,請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
 

②腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L,則溶液中Fe2+的濃度為
 
mol/L,原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
 
mol/L.
③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟:
 

氫氧化物
開始沉淀時的pH
氫氧化物
沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設計最佳實驗,驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕.
有關反應的化學方程式
 
、
 
.劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.將Fe、Cu粉與FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在某一容器里,根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)存在,哪些不能存在.
(1)反應后鐵有剩余,則容器里可能有
 

(2)反應后有Cu2+和Cu,則容器里不可能有
 

(3)反應后有Cu2+,F(xiàn)e3+,則容器里不可能有
 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

(1)新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能,用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻,其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。

①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL(標準狀況下)。

②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量          mol。

(2)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。

Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。

(3)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中,恰好被完全吸收。

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

②填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量(質(zhì)量分數(shù))

75.00%

_________

_________

 

 

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科目:高中化學 來源:專項題 題型:單選題

將Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反應后容器底部有金屬固體存在,下表中列出的陽離子和金屬對應關系正確的是
[     ]
溶液中陽離子
底部金屬
A.
Cu2+、Fe3+、Zn2+
Cu
B.
Cu2+、Fe3+
Fe、Zn
C.
Cu2+、Fe2+、Zn2+
Cu
D.
Cu2+、Fe2+
Cu、Fe

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